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Br - bromo - HALOGÊNIO NÃO METÁLICO
O bromo é um elemento químico de símbolo Br e número atômico 35, que se encontra na coluna de halogênio da Tabela Periódica dos Elementos. É o quinto e último membro desta família e está localizado imediatamente acima do iodo.
O bromo é um elemento metalóide que tem semelhanças com o cloro e o iodo. É um sólido que ocorre naturalmente e é muito instável no ar e ligeiramente solúvel em água. É roxo pálido no estado gasoso ou sólido no estado líquido. É muito tóxico para organismos vivos e pode ser facilmente aquecido ou "torrado" para formar bromo monoclorado.
O bromo é um elemento muito reativo. Reage prontamente com cloro e oxigênio para formar ácidos clorídrico e bromídrico. Também é muito capaz de formar compostos orgânicos e tem um ponto de ebulição relativamente alto (178°C).
O bromo é usado principalmente em produtos de limpeza, como desinfetantes, devido às suas propriedades antissépticas. Também é usado em materiais de construção, como concreto ou plástico, para dar-lhes uma cor roxa escura e dar-lhes resistência às intempéries. Também é utilizado na indústria de papel e artefatos de borracha para acelerar sua secagem. Finalmente, também é usado em sistemas de controle de odores e poluentes atmosféricos.
O bromo é um elemento metalóide que tem semelhanças com o cloro e o iodo. É um sólido que ocorre naturalmente e é muito instável no ar e ligeiramente solúvel em água. É roxo pálido no estado gasoso ou sólido no estado líquido. É muito tóxico para organismos vivos e pode ser facilmente aquecido ou "torrado" para formar bromo monoclorado.
O bromo é um elemento muito reativo. Reage prontamente com cloro e oxigênio para formar ácidos clorídrico e bromídrico. Também é muito capaz de formar compostos orgânicos e tem um ponto de ebulição relativamente alto (178°C).
O bromo é usado principalmente em produtos de limpeza, como desinfetantes, devido às suas propriedades antissépticas. Também é usado em materiais de construção, como concreto ou plástico, para dar-lhes uma cor roxa escura e dar-lhes resistência às intempéries. Também é utilizado na indústria de papel e artefatos de borracha para acelerar sua secagem. Finalmente, também é usado em sistemas de controle de odores e poluentes atmosféricos.
Sintético
Radioativo
Líquido
Gasoso
Diagrama de configuração eletrônica
| Nome | bromo |
| Número | 35 |
| Atômico | 79.9049 |
| Símbolo | Br |
| Fusão | -7.3 |
| Ebulição | 58.8 |
| Densidade | 3.122 |
| Período | 4 |
| Grupo | 17 |
| Descoberta | 1826 Balard |
| Abundância | 2.4 |
| Raio | 1.1 |
| Eletronegatividade | 2.96 |
| Ionização | 11.8138 |
| Número de isótopos | 19 |
| Configuração eletrônica | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
| Estados de oxidação | -1,1,3,4,5,7 |
| Elétron por nível de energia | 2,8,18,7 |
| Mineral | Dureza | Densidade |
| Arzakite | 2.00 / 2.50 | 7.64 |
| Aurivilliusite | 8.96 | |
| Barlowite | 2.00 / 2.50 | 4.21 |
| Bromargyrite | 1.50 / 2.00 | 5.80 |
| Capgaronnite | 6.19 | |
| Comancheite | 2.00 / 2.00 | 7.70 |
| Demicheleite-(Br) | ||
| Grechishchevite | 2.50 / 2.50 | 7.16 |
| Hephaistosite | ||
| Iltisite | 6.59 | |
| Kadyrelite | 2.50 / 3.00 | 8.00 |
| Kelyanite | 8.51 | |
| Kuzminite | 1.50 / 1.50 | 7.00 |
| Lafossaite | 3.00 / 4.00 | 7.21 |
| Lavrentievite | 2.00 / 2.50 | |
| Lucabindiite | 3.68 | |
| Murdochite | 4.00 / 4.00 | 5.90 |
| Mutnovskite | 2.00 / 2.00 | 6.18 |
| Panichiite | 2.43 | |
| Perroudite | 2.00 / 2.00 | |
| Steropesite | 5.74 | |
| Tedhadleyite | 2.50 / 2.50 | |
| Terlinguacreekite | 2.00 / 3.00 | 9.90 |
| Vasilyevite | 3.00 / 3.00 | 9.57 |
| Vurroite | 6.15 |
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