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Br - bromo - HALOGÊNIO NÃO METÁLICO
O bromo é um elemento químico de símbolo Br e número atômico 35, que se encontra na coluna de halogênio da Tabela Periódica dos Elementos. É o quinto e último membro desta família e está localizado imediatamente acima do iodo.
O bromo é um elemento metalóide que tem semelhanças com o cloro e o iodo. É um sólido que ocorre naturalmente e é muito instável no ar e ligeiramente solúvel em água. É roxo pálido no estado gasoso ou sólido no estado líquido. É muito tóxico para organismos vivos e pode ser facilmente aquecido ou "torrado" para formar bromo monoclorado.
O bromo é um elemento muito reativo. Reage prontamente com cloro e oxigênio para formar ácidos clorídrico e bromídrico. Também é muito capaz de formar compostos orgânicos e tem um ponto de ebulição relativamente alto (178°C).
O bromo é usado principalmente em produtos de limpeza, como desinfetantes, devido às suas propriedades antissépticas. Também é usado em materiais de construção, como concreto ou plástico, para dar-lhes uma cor roxa escura e dar-lhes resistência às intempéries. Também é utilizado na indústria de papel e artefatos de borracha para acelerar sua secagem. Finalmente, também é usado em sistemas de controle de odores e poluentes atmosféricos.
O bromo é um elemento metalóide que tem semelhanças com o cloro e o iodo. É um sólido que ocorre naturalmente e é muito instável no ar e ligeiramente solúvel em água. É roxo pálido no estado gasoso ou sólido no estado líquido. É muito tóxico para organismos vivos e pode ser facilmente aquecido ou "torrado" para formar bromo monoclorado.
O bromo é um elemento muito reativo. Reage prontamente com cloro e oxigênio para formar ácidos clorídrico e bromídrico. Também é muito capaz de formar compostos orgânicos e tem um ponto de ebulição relativamente alto (178°C).
O bromo é usado principalmente em produtos de limpeza, como desinfetantes, devido às suas propriedades antissépticas. Também é usado em materiais de construção, como concreto ou plástico, para dar-lhes uma cor roxa escura e dar-lhes resistência às intempéries. Também é utilizado na indústria de papel e artefatos de borracha para acelerar sua secagem. Finalmente, também é usado em sistemas de controle de odores e poluentes atmosféricos.
Sintético
Radioativo
Líquido
Gasoso
Diagrama de configuração eletrônica
Nome | bromo |
Número | 35 |
Atômico | 79.9049 |
Símbolo | Br |
Fusão | -7.3 |
Ebulição | 58.8 |
Densidade | 3.122 |
Período | 4 |
Grupo | 17 |
Descoberta | 1826 Balard |
Abundância | 2.4 |
Raio | 1.1 |
Eletronegatividade | 2.96 |
Ionização | 11.8138 |
Número de isótopos | 19 |
Configuração eletrônica | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
Estados de oxidação | -1,1,3,4,5,7 |
Elétron por nível de energia | 2,8,18,7 |
Mineral | Dureza | Densidade |
Arzakite | 2.00 / 2.50 | 7.64 |
Aurivilliusite | 8.96 | |
Barlowite | 2.00 / 2.50 | 4.21 |
Bromargyrite | 1.50 / 2.00 | 5.80 |
Capgaronnite | 6.19 | |
Comancheite | 2.00 / 2.00 | 7.70 |
Demicheleite-(Br) | ||
Grechishchevite | 2.50 / 2.50 | 7.16 |
Hephaistosite | ||
Iltisite | 6.59 | |
Kadyrelite | 2.50 / 3.00 | 8.00 |
Kelyanite | 8.51 | |
Kuzminite | 1.50 / 1.50 | 7.00 |
Lafossaite | 3.00 / 4.00 | 7.21 |
Lavrentievite | 2.00 / 2.50 | |
Lucabindiite | 3.68 | |
Murdochite | 4.00 / 4.00 | 5.90 |
Mutnovskite | 2.00 / 2.00 | 6.18 |
Panichiite | 2.43 | |
Perroudite | 2.00 / 2.00 | |
Steropesite | 5.74 | |
Tedhadleyite | 2.50 / 2.50 | |
Terlinguacreekite | 2.00 / 3.00 | 9.90 |
Vasilyevite | 3.00 / 3.00 | 9.57 |
Vurroite | 6.15 |